Pertanyaan. kelarutan CaCl2 dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molar. jika Kr=1,86 maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah Halo keren ya, Ada pertanyaan mengenai sifat koligatif larutan yaitu penurunan titik beku diketahui PSL atau titik beku dari larutan glukosa 18 derajat Celcius kemudian molalitasnya adalah 0,1 molal dan molalitas dari cacl2 yaitu 0,05 yang ditanya adalah TFL atau titik beku larutan dari cacl2. Titik beku larutan 0,05 m CaCl 2 dalam air adalah − 0 , 27 ∘ C maka titik beku larutan NaCl 0,1 m dalam air adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah Bila Ksp AgCl 10 –10 mol/L, maka tentukan kelarutan AgCl dalam air! Soal 6. Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M jika diketahui Ksp Ca (OH)2 = 8 x 10 –6! Soal 7. Sebanyak 0,664 gram kristal Ag2CrO4 terlarut dalam 1 liter air. Pembahasan. Reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga bersifat asam. Jumlah mol senyawa-senyawa CH 3 COOH, KOH, dan NaOH adalah: n CH3COOH = M×V = 0,1 M×400 mL = 40 mmol n KOH = M ×V = 0,05 M×400 mL = 20 mmol n NaOH = Mrmassa = 40 g mol−10,2 gram = 5 mmol. Reaksi antara asam basa membentuk larutan Pembahasan Ba ( OH ) 2 → Ba 2 + + 2 OH − valensi basa = 2 HCl → H + + Cl − valensi asam = 1 M 1 x V 1 x n 1 0 , 001 M x 20 mL x 2 M 2 = = = = M 2 x V 1 2 x n 2 M 2 x 5 mL x 1 5 mL x 1 0 , 001 M x 20 mL x 2 0 , 008 M Jadi,konsentrasi larutan HCl tersebut 0,008 M. 3FIQ.

larutan cacl2 0 001 m